Смешаны 53,5г хлорида аммония с гидроксидом кальция и смесь нагреем. Какой газ и сколько его по массе, объеме и количеству вещества выделяется?

Смешаны 53,5г хлорида аммония с гидроксидом кальция и смесь нагреем. Какой газ и сколько его по массе, объеме и количеству вещества выделяется?

  • Смешаны 53,5г хлорида аммония с гидроксидом кальция и смесь нагреем. Какой газ и сколько его по массе, объеме и количеству вещества выделяется?
    Дано
    m(NH4Cl) = 53,5 г
    Найти
    n(NH3)
    m(NH3)
    V(NH3)

    2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

    n(NH4Cl) = m(NH4Cl) / M(NH4Cl) = 53,5 / 53,5 = 1 моль
    n(NH3) = n(NH4Cl) = 1 моль
    m(NH3) = n(NH3) x M(NH3) = 1 x 17 = 17 г
    V(NH3) = n(NH3) x Vn(NH3) = 1 x 22,4 = 22,4 л

    Ответ: n(NH3) = 1 моль
    m(NH3) = 17 г
    V(NH3) = 22,4 л