.Смесь Al2O3 и FeS2 массой 32г содержит 99.932*10в23ст электронов. Рассчитайте массовую долю элемента алюминия в смеси

.Смесь Al2O3 и FeS2 массой 34.2г содержит 99.932*10(в23ст) электронов. Рассчитайте массовую долю элемента алюминия в смеси

    + 58y = 16,6;

    Ne(FeS2) =

    Теперь, умножим количество вещества на данное количество
    Далее всё гениально просто: M(Al2O3) = n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x = 10,2 г.;
    Составим пропорцию:
    10,2г. - 102 г/моль
    xг. - 54 г/моль => x = 5,4 г. Это есть масса алюминия в данной смеси.
    W(Al) =
    написать точное число. Это и будет ответом.

    Ne(Al2O3) =
    электронов содержится в одной молекуле каждого соединения:
    n(FeS2) * M(FeS2) = 120 y(г.)
    И вот, у нас уже имеется первое уравнение: 102x + 120y = 34,2

    Далее составляем систему уравнений и решаем. Получаем ответ:
    m(Al) : m(смеси) *
    50x
    количество вещества Оксида Алюминия в смеси за х (моль), а количество
    имеется общее число электронов, что очень обнадёживает. Сразу найдём их общее
    26 * 1 + 16 * 2 = 26 + 32 = 58;
    13 * 2 + 8 *3 = 26 + 24 = 50;
     

    описанную выше: m = n * M, найдём их массы в смеси:

  • Итак, вначале введём новые переменные. 
    Возьмём
    M(Al2O3) =
    M(FeS2) =

    Второе уравнение:
     
    А теперь разберёмся
    = N/Na = 99,932 * 10^32 : 6,02*10^23 моль^-1
    количество вещества:

    n
    = 16,6 моль.  

    Далее, посчитаем, сколько
    вещества пирита за у (моль). Тогда их массы будут равняться произведению их
    100% = (5,4 : 34,2 * 100)% = 15,789474%. В данной задаче уместно
    было понятно, пойдём по стандарту – количество вещества и электроны. У нас
    n(Al2O3) * M(Al2O3) = 102x (г.)

    количества вещества на их же молярную массу,  то есть, используя формулу, несколько
    со вторым уравнением. Тут конечно, можно разными способами размышлять, но чтоб
    электронов и получим общее количество вещества электронов, содержащееся в этой смеси.
    x = 0,1 и y = 0,2.