Ребятушки, с электронным балансом, :1 AlNO33 + HNO3 ->2 NH4NO3 + HNO3 — >

Ребятушки,помогите с электронным балансом,пожалуйста:)

1) Al(NO3)3 + HNO3 ->
2) NH4NO3 + HNO3 - >

  • 1.Степени окисления: 
    N(3-)H(+)4N(5+)O(2-)3 

    8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 + 27NH4NO3 + 9H2O 
    8Al + 30H(+) + 3NO3(−) = 8Al(3+) + 3NH4(+) + 9H2O 
    Al(0) - 3ē = Al+3 - коэффициент 8 
    N(+5) + 8ē = N-3 - коэффициент 3    2.Уравнение диссоциации нитрата аммония:
    NH4NO3 = NH4 + +NO3 -
    Нитрат аммония - соль слабого основания (гидроксида аммония NH4OH, или, правильнее, гидрата аммиака NH3 * H2O) и сильной кислоты (азотной - HNO3). Поэтому гидролиз протекает по катиону, реакция раствора - кислая:
    Сокращенное ионно-молекулярное уравнение: 
    NH4 + +H2O = NH4OH + H+
    (поскольку соединения гидроксид аммония с формулой NH4OH реально не существует, а существует гидрат аммиака NH3*H2O, то правильнее гидролиз нитрата аммония записывать так: 
    NH4 + +H2O = NH3 * H2O + H+)
    Полное ионно-молекулярное уравнение: 
    NH4 + +NO3 - +H2O = NH4OH + H+ + NO3 -
    (NH4 + +NO3 - +H2O = NH3 * H2O + H+ + NO3 -)
    Молекулярное уравнение:
    NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3
    (NH4NO3 + H2O = NH3 * H2O + HNO3)