Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN Рассчитать pH 0.001 M NaOH Рассчитать pH 0.1 M HCN Написать уравнение гилролиза соли по первой и второй ступени: SnN

Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN

 

Рассчитать pH 0.001 M NaOH

 

Рассчитать pH 0.1 M HCN

 

Написать уравнение гилролиза соли по первой и второй ступени: Sn(NO3)2

 

 

  • Рассчитать pH 0.01 M раствора KCN:
    соль образована катином сильногооснования и анионом слабой кислоты. Поэтому рН будет счтиатьься по формуле:
    рН = 7+ 0.5*рКа+0.5*lgC
    рКа - константа диссоциации кислоты HCN (5*10^(-10)),  С - конц-ция соли (0.01)
    pH = 7 + 0.5*9.3 + 0.5*2 = 12.65

    Рассчитать pH 0.001 M NaOH
    NaOH - сильное основание и диссоциирует полностью, поэтому конц-я ОН(-) есть конц-я самого NaOH. Тогда:
    [OH(-)] = 0.001>>>pOH = -lg[OH(-)] = 3 >> pH = 14-pOH = 14-3=11

    Рассчитать pH 0.1 M HCN
    HCN - слабая кислота и диссоциирует не полностью, т.е. [H(+)] не равно конц-ции самой кислоты. рН считатеся так:
    [H(+)] = корень из (Ка*С) = корень из (5*10^(-10)*0.1) = 7.07*10^(-6) моль/л
    рН = -lg[H(+)] = -lg{7.07*10^(-6)} = 5.2

    Sn(NO3)2 - соль, образованная катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, поэтому гидролиз идет по катиону:
    в молекулярном виде:
    Sn(NO3)2 + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)]NO3 + HNO3   (по первой ступени)
    [Sn(OH)]NO3 + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + HNO3   (по второй ступени)
     в сокращенно-ионном виде:
    Sn(2+) + H2O обратимая стрелка [Sn(OH)](+) + H(+)  (по первой ступени)
    [Sn(OH)](+) + H2O обратимая стрелка Sn(OH)2 + H(+) (по второй ступени)