При сжигании углеводорода массой 4,8 г образовались CO2 массой 6,8 г и вода 5,4 г. Относительная плотность по водороду равна 16. Найдите молекулярную

При сжигании углеводорода массой 4,8 г образовались CO2 массой 6,8 г и вода 5,4 г. Относительная плотность по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу углеводорода.

    6,8 г
     5,4 г
    (H2O) = 5,4 г
    = 16



    m
    (в-ва) = 4,8 г

     
     32 г              х∙44 г          
    9 ∙ у



    Решение:
    х: y = 1:4 =  CxHy  = C1H4
    (CO2) = 6,8 г

    m
    х = 32 г ∙ 6,8 г 4,8 г ∙ 44 г = 1
    2 ∙16 = 32гмоль


    32 г       ------ 9 ∙ у г       

  • Дано:

    M(в-ва) = D(Н2) ∙ M(Н2)=
    у  = 32 г ∙ 5,4 г 4,8 г ∙ 9 г =  4


    D(Н2)

  • M(CxHy)= M(H2)* DH2(CxHy) = 2*16= 32 г/моль
    n(CxHy)=4,8/32 = 0,15 моль
    n(CO2)=6.8/44 = 0.15 моль
    n(C)=0.15 моль
    n(H2O)=5.4/18=0.3 моль
    n(H)=0.3*2=0.6 моль

    0,15 моль n(CxHy) - 0,15 моль n(C)- 0,6 моль n(H)
    1 моль n(CxHy) ----- x моль n(C) ---- y моль n(H)

    x = 1*0.15/0.15 = 1
    y=1*0.6/0.15= 4
    => CH4
    M(CH4) = 16 г/моль, т.е. углеводород содержит еще какой-то элемент(кислород или азот)
    => М(CxHy) = 32 - 16 = 16 г/моль ,что соответствует одному атому кислорода
    => формула CH4O или CH3OH - метанол (можно проверить посчитав молярную массу метанола: M(CH3OH)=32 Г/моль)

  •  
    4,8 г               6,8 г           5,4 г        
    CxHy + O2 = xCO2    +    y/2H2O   

    4,8 г   ----- 

    32 г       ------ х∙44 г          

    m
    4,8 г   -----  

    ответ: СН4 - метан