Определите объёмную долю выхода углекислого газа, если из кальций карбоната массой 500 г получили углекислый газ объёмом 100 л. Я массу реальную наход

Определите объёмную долю выхода углекислого газа, если из кальций карбоната массой 500 г получили углекислый газ объёмом 100 л. Я массу реальную находил по пропорции, а теоритическую через кол-во вещества, потом подставил в формулу выхода, но ничего не получилось. Требуется помощь !!!

  • Реакция: СаСО3 (1000 градусов) = СаО + СО2. 
    По уравнению видно, что из 1 моль карбоната получается 1 моль углекислого газа. 
    Находим количество карбоната: N(CaCO3) = m/M= 500 г/100 г/моль = 5 моль. Столько же СО2. 
    Находим объём СО2: V(CO2) = n*Vм= 5 моль*22,4 л/моль = 112 л. Но это - теоретически возможный объём. 
    Находим выход: В(практ)=V(практ)/V(теор) = 100 л/112 л = 0,893, или 89,3%