Оксид азотаV массой 21,6 г растворили в 500 г воды. Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе

Оксид азота(V) массой 21,6 г растворили в 500 г воды.Определите массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

    n=1моль                        n=2 моль

    108 г--------126 г

  • Решение:

    Отсюда х=21, 6г * 126 г/108 г=25,2 г, т.е. m(HNO3)=25, 2 г

    ω (HNO3)=m (HNO3)/m (р-ра) * 100%= 25, 2 г / 521, 6 г * 100% ≈ 5%

    M=108 г/моль                M=63 г/моль

    Ответ: 5%

    m (р-ра)=21,6 г+500 г=521, 6 г

    21, 6 г-----------х г

    m=108 г                          m=126 г

    N2O5        +      H20=   2HNO3

    Составим пропорцию:

     

  • m (р-ра)=m (в-ва)+m (H2O)