Обчисліть масу амоній нітрату добутого з аміаку i нітратної кислоти масою 126 г, вихід солі 0,8

обчисліть масу амоній нітрату добутого з аміаку i нітратної кислоти масою 126 г,  вихід солі 0,8

  • Извиняюсь, что по русски.

    NH3+HNO3=NH4NO3

    Так как указан вес только азотной кислоты значит считаем, что аммиак в избытке и расчет выхода соли рассчитываем по азотной кислоте.
    Моль вес азотной кислоты HNO3=1+14+16*3=63
    Моль вес нитрата аммония NH4NO3=14+4+14+16*3=80
    Далее пропорция:
    63       -        80
    126     -          Х
    Х=126*80/63=160 граммов.
    А так как выход составляет 80% (0,8) то 160*0,8=128 граммов.

    Ответ: масса нитрата аммония 128 граммов.

    P.S. Это можно решить и в уме. Масса азотной кислоты составляет 2 моля (1 моль 63 грамма), коэффициенты реакции 1 и значит мы получим 2 моля нитрата аммония. Его моль вес 80, значит выход будет 80*2=160. Ну а затем 160 так же умножаем на 0,8 и получаем 128 грамм.