Какова масса карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода IV массой 22 г через раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида нат

 Какова масса карбоната натрия, получающегося при пропускании оксида углерода (IV) массой 22 г через раствор массой 20 г с массовой долей гидроксида натрия 25% ?

    2) найдем вещество в недостатке:

    80 г ---- 106 г

    m (р-ра NaOH) = 20 г           

    n=0.5моль w=0.25      m=6.625г

    m=22г       m(р)=20г     n=0.0625моль

    n (2NaOH) = 5 80 = 0,06 моль  (недостаток)      

                        m(в)=5г

       80 г        44 г             106 г

                        n=0.125моль
    Ответ:6.625г 

    1) найдем массу NaOH в 20 г 25%-ного раствора:

  • Дано:

    n = m М

    Найти: m(Na2CO3)

      5 г  ---- x г

    Ответ: m(Na2CO3) = 6,6 г

  • m (CO2) = 22 г

        5 г         22 г               x г      

    Решение:

    2NaOH + CO2    =   Na2CO3 + H2O

    m(NaOH) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  100%

    m(NaOH) = 20 г ∙  25% 100% =  5 г

    3) найдем массу полученной соли (по недостатку):

    w(р-ра NaOH) = 25 %

  •  CO2   +    2NaOH   =   Na2CO3   +   H2O

    n (CO2) = 2244 = 0,5 моль        (избыток)   

    х = 5 г ∙ 106 г 80 г = 6,6 г