Какая масса осадка выделиться при взаимодействии 196 г 20% раствора H2SO4 с избытком BaNO32

Какая масса осадка выделиться при взаимодействии 196 г 20% раствора H2SO4 с избытком (BaNO3)2

  • ДаНО: 
    w(р-ра H2SO4) = 20% 
    m(р-ра H2SO4) = 196 г 
    Ba(NO3)2 
    найти: 
    m(BaSO4) 
    Решение: 
    m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) 100% 
    m(H2SO4) = 196 г ∙ 20% 100% = 39,2 г
       39,2 г                            х г
    H2SO4  + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
        98 г                            233 г   

    39,2 г ----- х г 
    98  г ----- 233 г 
    х = 39,2 г ∙ 233 г98 г = 93,2 г
    Ответ:  m(BaSO4) = 93,2 г