Часть С.1Осуществите превращения: Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4 ↓ Na2CO3 1Определите количество ве

Часть С.

14.Осуществите превращения:

 

Na→Na2O2 →Na2O→NaOH→Na3PO4

                              ↓

                       Na2CO3

 

15.Определите количество вещества гашеной извести, которое может быть получено из 100 кг известняка, содержащего 20% примесей, если выход продукта составляет 80% от теоретически возможного?

    Na2O+H2O=2NaOH

    100г/моль         56г/моль

    3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O

     CaO+h20=ca(oh)2

    Найдем массу известняка 100*0,8 = 80кг, это составляет 0,8 моль

    CaCo3-> CaO +Co2

  • 2Na+O2=Na2O2 
    Na2O2+2Na=2Na2O

    Na2O + Co2 = Na2CO3

         w(CaCo3)=80%

    2) m(CaCo3)=100кг

    0.8мол    0.8моль

    выход от теоретически возможного= 59,2*0,8 = 47,36кг

  • m(ca(oh)2)=0,8моль* 74кг/моль=59,2кг  Молярная масса ca(oh)2=74г/моль

         V-?