Химия

Без названия

Помогите пожалуйста очень срочно 1) Mr (по H2)=23*2=46 г/мольn(C)=0.52*46/12=2 мольn(O)=0.35*46/16=1 мольn(H)=0.13*46/1=6 мольОтвет: C2H6O2)Mr (по воздуху)=2,9*29=84,1 г/мольn=m/Mn(CO2)=7.92/44=0.18 мольn(H2O)=3.24/18=0.18 мольCO2      ->   C0.18 моль    0,18 мольH2O         -> 2H0,18 моль     0,36 моль m(H)=0.36*1=0.36 гm(C)=0.18*12=2.16 гn(C):n(H)=0,18:0,36=1:2=CH2M(CH2)=12+2=14 г/моль84.1/14=6масса истинной формулы больше в 6 раз,значит получившуюся формулу умножаем на 6Ответ: C6H12

Читать далее >

Законы дать характеристику1 сохранения массы веществ2 постоянство состава веществ3 периодический закон Менделеева

Законы (дать характеристику) 1 сохранения массы веществ 2 постоянство состава веществ 3 периодический закон Менделеева 1)Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции. 2)Каждое химически чистое вещество с молекулярным строением независимо от места нахождения и способа получения имеет один и тот же постоянный качественный и количественный состав.3)Свойства элементов, а также образуемых ими(...)

Читать далее >

Какие физические свойства у оксидов?

Какие физические свойства у оксидов? Амфотерные оксиды 1. Основный оксид + cильная кислота → соль + вода Некоторые оксиды, например SiO2, с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём. 2. Сильноосновный оксид + вода → гидроксид 2. Кислотный оксид + основный оксид → соль 1. Кислотный оксид + вода → кислота(...)

Читать далее >

1 Рассчитайте объем хлора , который необходим для реакции с метаном объмом 4,48 до 3 хлорметана2 При хлорировании 56л метана получено 239 г хлороформа

1) Рассчитайте объем хлора , который необходим для реакции с метаном объмом 4,48 до 3 хлорметана 2) При хлорировании 56л метана получено 239 г хлороформа. Определите массовую долю выхода продукта реакции 3)Рассчитайте объем раствора гидроксида калия массовая доля 23% плотность 1,05 г/мл, который потребуется для нейтрализации кислого газа , выделившегося при сгорании 9,5 литра гептана(...)

Читать далее >

Как расознать газ аммиак и кисларод

Как расознать газ аммиак и кисларод    NH3 в воде чрезвычайно велика — около 1200 объёмов (при 0 °C) или 700 объёмов (при 20 °C) в объёме водыКислород слабо растворим. И при поднесении тлеющей лучины вспыхивает. И он вдвое легче воздуха. сосуд с Аммиаком должен быть перевернутым а иначе он улетит.Аммиак пахнет неприятно.кислород немного тяжелее воздуха Кислород. Собирают его(...)

Читать далее >

Решите

Решите пожалуйста))))) Задача 1.Вычислим число атомов в каждом  из кубиков:Х1 = р(Au) × i3 × NA ¤ M (Au);Х2 = р(Al) × i3 × NA ¤ M (Al);X2/x1 = M(Au) / p(Au) × M(Al) / p(Al) = 197/19,3 × 2,7/27 = 1,02 Получилось, что кубики содержат почти одинаковое число атомов. Различие в молекулярных массах золота и алюминия компенсировались таким же относительным различием плотностей, и молярные объемы золота и алюминия оказались близкими между собой.

Читать далее >

Какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2г оксида цинка с растворам, содержащим 30г азотной кислоты

какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 16,2г оксида цинка с растворам,содержащим 30г азотной кислоты Реакция:ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OМолекулярные массы:ZnO - 81 г/мольHNO3 - 63 г/мольZn(NO3)2 - 189 г/мольСоставим пропорцию для выявления возможного избыточного реагента81 г оксида цинка взаимодействует с 2*63 г азотной кислоты16,2 г оксида цинка взаимодействует с Х г азотной кислотыХ=16,2*2*63/81=25,2 гПо условию азотная кислота в избытке, поэтому(...)

Читать далее >

Составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов:аHCl, H2SO4, H3PO4б NaOH, LiOH, CaOH2в K2SO4, CuSO4, Al2SO42Укажите одинаковые ионыка

1.составьте уравнения электролитической диссоциации электролитов:а)HCl, H2SO4, H3PO4б) NaOH, LiOH, Ca(OH)2в) K2SO4, CuSO4, Al2(SO4)2Укажите одинаковые ионы(катионы или анионы), содержащиеся в этих растворах. 2.Составьте уравнения электрической диссоциации электролитов:Na2SO4. Zn(No3)2. HCL.3. Запишите формулу веществ в виде ионов, Если вещество является  электролитом( при выполнении работы пользуйтесь таблицей растворимости:а) KCL. CuS. FeSO4. Ca(OH)2. H2SiO3б) BaSO4. NaOH. HClO4. Pb(NO3)2. AgCl KCl = K+(...)

Читать далее >