Если в превращениях CaCO3>CaO>CaOH2>CaHCO32>CaSO4 висходном известняке содержание карбоната кальция составляет 80%, а выходпоследнего продукта — сульф

Если в превращениях CaCO3>CaO>Ca(OH)2>Ca(HCO3)2>CaSO4 в
исходном известняке содержание карбоната кальция составляет 80%, а выход
последнего продукта - сульфата кальция - составляет по сравнению с
теоретически возможным 72%, то сколько кг сульфата кальция можно
получить из 1 т известняка?

  • по стехиометрии теоретически из 1 моль CaCO3 можно получить 1 моль CaSO4? а в граммах это отношение выглядит как из 100 г СаСО3 можно получить 136 г CaSO4.
    В исходном изходном известняке только 80% нужного, т.е. в тонне сырья 800 кг чистого СаСО3.
    если из 0,1 кг СаСО3 можно получить 0,136 кг CaSO4
    то из      800 кг -------------------------------     х
                       х = 1088 кг CaSO4
    а учитывая выход 72% реально получим 1088*0.72=783.36 кг