Почему у фтора и кислорода нет высшей валентной степени окисления равной номеру группы )

Почему у фтора и кислорода нет высшей валентной степени окисления равной номеру группы )

  • Фтор самый электроотрицательный химическийэлемент. На внешней электронной оболочкефтора расположены семь электронов. Длязавершения энергетически стабильнойвосьмиэлектронной конфигурации(конфигурация внешней электроннойоболочки инертного газа неона) атомуфтора не достает одного электрона.Сродство к электрону у фтора исключительновелико, фтор свои электроны не отдает. Здесь играют роль и малые размеры атома и иона фтора по сравнению, например,с хлором поэтому фториды оченьстабильны. Фтор образует соединениядаже с инертными газами:XeF2, XeF4, XeF6, RnF2, KrF2.Обладая самой высокой электроотрицательностью, фтор реагирует и с кислородом, образуяфториды O2F2,O2F, O2F3.Фтор в степени окисления (-1) можноокислить только путем электролиза,например, раствора фторида калия вбезводном фтороводороде.
    Кислородвторой после фтора электроотрицательныйэлемент. Для завершения энергетическистабильной восьмиэлектронной облочкиему нужны два электрона. Размеры атомаи иона кислорода невелики, поэтомусоединения, где кислород проявляет степень окисления (-2) весьма стабильны.Из химических веществ кислород окисляетсятолько фтором (иначе кислород можетбыть окислен электрическим током,например, при электролизе воды).